El atomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. el atomo se compone de las siguientes particulas:
-Neutrones:particulas subatómicas sin carga.
-Protones: son particulas subatomicas con carga positiva y estan localizadas dentro del atomo.
-Electrones:son particulas subatomicas que tienen caraga negativas y se mueven cerca del nucleo.
Propiedades periodicas.
Al analizar la ordenación de los átomos en la tabla periódica, observamos que, en los grupos, las propiedades de estos son semejantes y en los períodos tienen una variación que podemos explicar. Pero es importante destacar que las propiedades de los átomos son debidas a la naturaleza de los mismos, y no a su localización en la tabla.
Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando se ordenan estos por orden creciente de su número atómico.
Son propiedades periódicas:
-La configuración electrónica.
-La energía de ionización.
-La afinidad electrónica.
-La electronegatividad.
-El volumen atómico.
-El carácter metálico y no metálico.
-El número de oxidación.
Distribución electronica.
Es la distribución de los electrones en orbitales ciclicos (1...7),y en subniveles(s, p, d, f).
Enlace quimico.
Es la interacción de dos o mas atomos para formar moléculas. lo que buscan los atomos por medio del enlace quimico es alcanzar la regla de octeto y asi llenar sus niveles de energia vacios.
Tipos de enlaces:
-Enlace iónico
-Enlace covalente
-Enlace metálico
Polaridad de las moleculas.
La polaridad de las moleculas se determina a partir de las diferencia de electronegatividad que hay entre las particulas presentes en el enlace; esto forma dipolos de enlace que son fuerzas de atraccion entre las partículas. la fuerza puede variar dependiendo de las electronegatividades de los atomos. una molécula es polar cuando la resta de las eleectronegatividades es mayor de 0.4, y es apolar cuando es menor de 0.4.
Interaciones moleculares.
Son las interaciones que se presentes entre moleculas polares y constituyen atracciones, entre las cuales estan las interacciones ion-ion, ion-dipolo, dipolo-dipolo;aunque tambien existen interacciones las cuales son conocidas como puentes de hidrogeno y fuerzas Van Der Walls.
Hibridación.
En química, se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos. existen hibridaciones de tres tipos: Las hibridaciones sp, las hibridaciones sp2, y las hibridaciones sp3.
Artículo de revista.
Titulo:
Hydrogen bonding interactions in three 2-mercaptoethanol systems: an excess infrared spectroscopic study.
http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/20030980
Autor:
Wang NN, Li QZ, Yu ZW.
Key Laboratory of Bioorganic Phosphorus Chemistry and Chemical Biology (Ministry of Education), Department of Chemistry, Tsinghua University, Beijing 100084, PR China.
Tomado de:
http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed
Preguntas.
1. ¿Que se tuvo en cuenta a la hora de investigar estas moleculas y sistemas binarios?
2. ¿Cuales podrían ser las causas para que se formen y se rompan los enlaces mencionados?.¿Que tienen de especial estas sustancias estudiadas?.
3. ¿Sera posible encontrar mejores resultados con otras herramientas aparte de la espectroscopía inflarroja exceso?.
4.¿Sera posible que el resto de sustancias de este tipo tengan las mismas reacciones?.¿habrá algún cambio en este?
Referencias bibliograficas:
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
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